题目内容
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
| A、SO2为0.4mol/L | B、SO2为0.25mol/L | C、O2为0.2mol/L | D、O2为0mol/L |
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），
某时刻0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0
极限转化 0 0 0.4mol/L
SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L；
由于反应为可逆反应，O2浓度小于0.2mol/L，大于0．故选B．
2SO3（g），某时刻0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0
极限转化 0 0 0.4mol/L
SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L；
由于反应为可逆反应，O2浓度小于0.2mol/L，大于0．故选B．
点评：本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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| A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L | B、AB2为0.25mol/L | C、AB2、AB3均为0.15mol/L | D、AB3为0.4mol/L |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．