Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
（5）下列措施能加快反应速率的是 ．
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 ．
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）增大；不变
（4）5：3
（5）CEF
（6）AC
【解析】解：（1.）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（2.）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；
（3.）混合气体的平均相对分子质量M= ，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，混合气体密度ρ= ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，所以答案是：增大；不变；
（4.）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）

	3X	+	Y		2Z	（设Y的变化量是x）
初始量：	a		b		0
变化量：	3x		x		2x
平衡量：	a﹣3x		b﹣x		2x

当n （X）=n （Y）=n （Z）时，a﹣3x=b﹣x=2x，则a=5x，b=3x，所以原混合气体中a：b=5：3，
所以答案是：5：3；
（5.）A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故错误；
B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故错误；
C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故正确；
D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故错误；
E．升高温度，任何化学反应速率加快，故正确；
F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故正确，
所以答案是：CEF；
（6.）A．反应伴随能量变化，升高温度改变化学反应的限度，故正确；
B．升高温度正逆反应速率均加快，故错误；
C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故正确；
D．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，是可能改变的，故错误；
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率同时加快，故错误，所以答案是：AC．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．