(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下: 元素性质 8O 16S Se 52Te 单质沸点(℃) -183 444．6 685 1390 主要化合价 -2 -2.+4.+6 -2.+4.+6 原子半径(nm) 0．074 0．102 0．116 0．143 单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题:(1)氧离子的结构示意图为 .硫离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

元素性质	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
单质沸点(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与H₂反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：

（1）氧离子的结构示意图为，硫离子的电子式为。

（2）碲的主要化合价可能有。

（3）氧元素比硫无素非金属性（填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：

（4）H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：

(1) [ S ]²^－ (2)－2.、+4、+6

(3)强 O₂+2H₂S=2S +2H₂O (4)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

解析:（1）氧离子带2个负电荷，满足8电子稳定结构，结构示意图为.硫离子带2个负电荷，也满足8电子稳定结构，电子式为。

（2）依据同主族元素性质相似，可推断碲的主要化合价可能有－2.、+4、+6。

（3）可以利用单质间的相互置换来证明：O₂+2H₂S=2S+2H₂O。

（4）双氧水除具有氧化性外，还具有还原性，可被氯气氧化，从而消除水中的氯气，方程式为Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。

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X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y是

；（2）写出含有10个中子X原子的原子符号

；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目

；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显

性，溶液中各离子浓度大小关系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

H＜O＜N＜C＜Al

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

，B的结构式

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的

（填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是

（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的

族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）

Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中

的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第

（1）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

②前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)＝ mol·L^-1·min^-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝（可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③请在右图坐标中画出1 mol N₂O₄通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。

阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
①含A的物质焰色反应为黄色。
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB₂气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(4)常温下，向c(H⁺) =1mol/L，c(Al³⁺)=c(Fe³⁺)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)₃]=1.3×10^-33mol⁴/L⁴，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴/L⁴)