Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y是

Cl（或氯）

；  （2）写出含有10个中子X原子的原子符号

18 8

O

；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目

；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显

酸

性，溶液中各离子浓度大小关系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
（1）由以上分析可知，Y为Cl（或氯），故答案为：Cl（或氯）；    
（2）X为O，质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该原子为

18 8

O，故答案为：

18 8

O；        
（3）二氧化硅与C反应生成硅和CO，该反应中转移4e^-，用单线桥法标出电子转移的方向与数目为，
故答案为：；；
（4）惰性电极电解由Y、W两种元素组成的MgCl₂的溶液，在阳极氯离子放电，电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；      
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物为氯化铵，铵根离子水解显酸性，该溶液中离子浓度的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、氧化还原反应、电解、水解等知识来解答，综合性较强，题目难度中等．