[题目]小苏打是一种常用的食品添加剂.(1)精制食盐是制备小苏打的原料之一.粗盐中含有少量Ca2+.Mg2+.SO42-.粗盐精制的步骤顺序是:溶解→ → → → (填字母编号). a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤 (2)NH3.CO2先后通入饱和食盐水中.反应的离子方程式 .(3)侯氏制碱法中.母液的处理方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。_____________

a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤

（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。

（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。

（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

【答案】 b c d a NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ NH4Cl 增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度甲基橙 0.82 偏大电子天平 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

【解析】（1）（1）含有SO42-、Ca2+、Mg2+等离子的溶液，先加过量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，然后再滴加过量的Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中含有氯化钠和碳酸钠和氢氧化钠，再加入盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠；所以粗盐精制的步骤顺序是：b c d a；正确答案：b c d a。

（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ ；正确答案：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ 。

（3）母液的处理方法是通入氨气，增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，得到副产品NH4Cl ；正确答案：NH4Cl ；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。

（4）碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞变色范围接近，变色时的不容易判断反应终点，使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；根据：NaHCO3—HCl反应关系可知，NaHCO3的物质的量等于盐酸的物质的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的质量为0.0258×84=2.17g，所以该样品中碳酸氢钠的质量分数为2.17/2.640×100%=82%；若装标准溶液的滴定管没有润洗，盐酸的消耗量增大，测定碳酸氢钠的量偏大，结果偏大；正确答案：甲基橙； 0.82；偏大。