题目内容
【题目】侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是
A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出
B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【答案】A
【解析】A、从母液中获得NH4Cl晶体，采用的时降温结晶的方法，故A说法错误；B、加入食盐，增加c(Cl－)，使NH4Cl更多析出，故B说法正确；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2O
NH4＋＋OH－，c(NH4＋)增大，使NH4Cl更多地析出，故C说法正确；D、通入氨气，NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3，溶解度小的转化成溶解度大的，c(NH4＋)增大，提高析出NH4Cl的纯度，故D说法正确。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。
实验一: 硫代硫酸钠的制备
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:
（1） 仪器a的名称为_________。
（2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。
（3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。
（4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。
（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:
实验 | 结论 |
取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_____，振荡、静置，取上层清液，滴加____溶液，产生白色沉淀。 | 产品中存在Na2SO4 |
实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度
①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。
③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。
