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【题目】已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
A.反应中Cu2O只作氧化剂
B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C.Cu2O的稳定性比CuO弱
D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
【答案】B
【解析】解：A．反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，28.8g Cu2O物质的量为： 
=0.2mol，0.2mol氧化亚铜完全反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA ， 故B正确；
C．二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故C错误；
D．如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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Y | Z | ||
R |
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称： ， Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为 ．
（2）Q2Z电子式为： ， Q2Z2含的化学键类型为： ．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ．
