Question

[2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。

C装置中稀硫酸的作用为                         。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在                装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为       。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O   吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

（3）A与B  饱和NaHCO₃溶液（其他合理答案均给分）  除去CO₂中混合的HCl气体

（4）60%

【解析】（4）NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）

                                   58.5               84

 5.85g              m

m＝8.4g

所以NaHCO₃的产率为×100%＝60%。