题目内容

17．下列说法不正确的是（　　）
A．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献
B．同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法
C．洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法
D．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限

分析 A．李比希基团理论中官能团决定有机物的性质、是有机物分类的依据；逆合成分析理论使分子转变为一种可能得到的原料的方法；范特霍夫对有机化合物结构的三维认识开创了以有机化合物为研究对象的立体化学；
B．同位素示踪法可以研究有机反应机理；
C．洗气是利用物质的溶解性或化学性质分离、提纯的；
蒸馏是利用互溶液体熔沸点不同进行物质分离、提纯；
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同分离、提纯物质；
互不相溶的液体采用分液方法分离、提纯；
可以根据物质的溶解度不同进行分离、提纯；
D．制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点．

解答 解：A．李比希基团理论中官能团决定有机物的性质、是有机物分类的依据；逆合成分析法从合成产物的分子结构入手，采用“切断一种化学键”分析法，使分子转变为一种可能得到的原料的方法，范特霍夫对有机化合物结构的三维认识开创了以有机化合物为研究对象的立体化学，都为都为有机化学的发展作出贡献，故A正确；
B．同位素示踪法可以研究有机反应机理，核磁共振法可以确定分子中H原子种类、红外光谱获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，质谱图可以能够快速、微量、精确的测定相对分子质量，故B错误；
C．洗气是利用物质的溶解性或化学性质分离、提纯的；
蒸馏是利用互溶液体熔沸点不同进行物质分离、提纯；
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同分离、提纯物质；
互不相溶的液体采用分液方法分离、提纯；
可以根据物质的溶解度不同进行分离、提纯；
所以洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法，故C正确；
D．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故D正确，
故选B．

点评 本题考查有机物结构的确定、化学史等，比较基础，注意识记中学常见化学史，了解常见谱图用途并能进行简单的识图．

练习册系列答案
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14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）⑦是什么元素Al（用元素符号表示）．
（2）请写出⑨的原子结构示意图．
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞F（用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①与③形成的最简单化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO3．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
15．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（　　）
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
5．五种短周期主族元素如图所示，下列不正确的是（　　）
XLZ
Y W
A．Y的原子半径一定比L的大
B．若X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同
C．若X、W能组成XW型分子，则其空间构型分子，则其空间构型一定为直线型
D．对应简单氢化物的沸点可能是X＞Y、Z＞W
12．某温度T℃下，在某个固定容积为2.0L的密闭容器内，在时按右图所示发生反应：其中A、B、D为气体，E为固体．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按图a所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为：0.1mol/（L•min）
（3）该反应中反应物总能量比生成物总能量大，则该反应为放热反应．
（4）解释3min后各组分物质的量不变的原因加入催化剂或改变压强．
2．按要求完成下列填空．
（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2．
（3）某气态烃100mL（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．
（4）相对分子质量为84的链烃含有两个甲基，且一氯代物只有3种．它的分子式为C6H12，写出该烃的所有结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．
9．姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成．
Ⅰ．合成中间体E
A（C2H4Br2）→B$\underset{\stackrel{{O}_{2}、Cu}{→}}{△}$C$→_{氧化}^{部分}$D（C2H2O3）..E
（1）A-B的反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH2（OH）+2NaBr
（2）D的官能团名称为醛基和羧基； C中处于同一平面上的原子最多6个．
Ⅱ．合成姜黄素

已知：-CHO+$\stackrel{稀OH-}{→}$
（3）F→G的化学方程式为，G→H的反应类型为氧化反应
（4）中间体E的结抅简式为；将F滴人新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察到的现象是出现红色沉淀
（ 5〕写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①能与Na反应②苯环上一卤代物只有一种③含
6．下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：
甲 组（A）C6H5OH                （B）CH3COOCH3
（C）CH3=CHCOOH    （D）CH3CH2Br
乙 组①溴水    ②FeCl3溶液    ③NaOH溶液    ④HCHO溶液
（1）甲组中B只能和乙组中③发生反应．
（2）甲组中A和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验．
（3）甲组中A能与乙组中所有物质发生反应．
（4）乙组中①能与甲组中A发生取代反应，与C发生加成反应．
（5）甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为．
7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是（　　）
A．H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2O
B．3 H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
C．3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

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