含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+ ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (2)向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式是 (3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是 (4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的是 (5)遇KSCN溶液呈红色的是 (6)能用来鉴别Cl–存在的离子是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）含有下列离子的五种溶液①Ag⁺②Mg²⁺ ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是___________ _________

有关化学方程式是_____________________________ ______________

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的是___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

（1）Fe²⁺ （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3）Al³⁺ （4）Fe³⁺ ，Ag⁺ （5）Fe³⁺ （6）Ag⁺（第（2）每空2分，其它每空1分）

解析:略

练习册系列答案

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有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO、NO、Cl^－一五种离子，同时生成一种白沉淀．请回答下列问题：

(1)

经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是
[　　]
A．	Na⁺
B．	Mg²⁺
C．	Cu²⁺
D．	Ag⁺

(2)

三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________．

(3)

不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)．

(4)

若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO、NO、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

B．氢化物的热稳定性：W＞X

C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是

(写化学式)；

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平)；

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是；

(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液

中含有的主要离子分别是

（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

（3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

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