Question

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

B．氢化物的热稳定性：W＞X

C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第IV_A族（1+1分）；   （2分）

（2）B（2分）

（3）  （2分）

（4）极性（2分）

（5）HF（2分）

（6）Al³⁺ + 3AlO₂^﹣+ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

【解析】

试题分析：（1）X单质是一种半导体材料，所以X为硅元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以Y是硫元素；

（2）推断W为氧，M是钠，N是铝，X是硅，Y是硫，Z是氯，A、M、X、Z形成的单质熔沸点X>M>Z,错误；B、正确；C、硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是离子键，错误；D、盐酸的酸性没有硫酸的强，错误。

（3）过氧化钠中既有共价键也有离子键；

（4）氯元素以离子键与别的元素结合，含有离子键，所以为极性分子；

（5）卤素氢化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI；

（6）铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解。

考点：常见的短周期元素。