题目内容
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2
的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）Na2O Na2O2(2分) （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分）
(4)KSCN溶液（2分） （5）Na+、HSO-3（2分）
【解析】X原子核外电子数等于其电子层数X原子核外电子数等于其电子层数，则X是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于
，所以Y是S；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，则W只能是Na。V的单质是一种应用最为广泛的金属，因此V是Fe。
（1）实验室制取氯气的方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）钠的两种常见氧化物是Na2O、Na2O2。
（3）氯气极易强氧化性，而－2价的S具有还原性，所以反应的方程式是HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-
（4）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液。
（5）12gS的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO2也是0.375mol。氢氧化钠是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反应中SO2是过量的，因此生产物是亚磷酸氢钠，主要离子是Na+、HSO-3。
导学教程高中新课标系列答案(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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| X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径/nm |
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| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | +3 |
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
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（1）R在元素周期表中的位置是________________ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________ 。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________ 。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________ 。
（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ 。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR ＞YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。
（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周
期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为 34 |
(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为
。反应过程中涉及的离子方程式为： 、。
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
的氢氧化钠溶液中，所得溶液