题目内容
15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1moLAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1moLCl2含有1NA个原子 | |
| C． | 78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子 | |
| D． | 欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中 |
分析 A、Al3+离子含10个电子；
B、氯气为双原子分子；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
D、将58.5gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L．
解答 解：A、Al3+离子含10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
B、氯气为双原子分子，1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故C正确；
D、将58.5gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L，故氯化钠溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁．
（1）如果所制气体从左向右流向时，各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A．
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H2SO4的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）2和NH3，若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 仪器及装置 |  |  |  |  |  |
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H2SO4的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）2和NH3，若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．
6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ）
| A． |  Y表示原子半径 | B． |  Y表示元素的电负性 | ||
| C． |  Y表示元素的最高正价 | D． |  Y表示元素的第一电离能 |
3．2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》．通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施．这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列关于铅蓄电池的说法不 正确的是（ ）
| A． | 在放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| B． | 在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连 | |
| C． | 在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极 | |
| D． | 在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$ |
10．
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变 | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变 |
某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
7．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O |
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}．SO_{3}（发烟硫酸）}$
$\stackrel{Fe，HCl，H_{2}O}{→}$
$\stackrel{NaClO}{→}$
C
D
．
5．重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪．已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液 | |
| B． | 发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护 | |
| C． | 氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀 | |
| D． | 三氯化氮分子是极性分子 |