题目内容

能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（   ）
A．NaHCO3溶液
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．NH3·H2O溶液
C
分别有Cu(OH)2沉淀（浅蓝色）；Fe(OH)3红褐色沉淀；Al3+先白色沉淀后，NaOH过量沉淀消失；Mg(OH)2白色沉淀NaOH过量沉淀不消失；Fe(OH)2白色沉淀逐渐变为灰绿色至红褐色沉淀；有NH3刺激性气味；Na+无明显现象；各不相同。选C
练习册系列答案
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关于比色法测定物质浓度的实验，下列说法错误的是
A．必须预估待测液可能的浓度范围，以便配制标准色阶
B．比色法只能粗略测量溶液浓度，不如滴定法精确
C．目视比色要求待测物有灵敏的显色反应
D．配制色阶越多，色阶浓度差越小，比色测定的结果就越精确
试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。
鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④
（12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1 g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1 g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：________________________________。
(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　E．蒸馏　F．过滤
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。

根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
(2)写出沉淀D的分子式：_________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。

含离子浓度最小的是
A．蒸馏
B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法
D．用离子交换法
如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（ ）
A．③④B．②③④C．①②③④D．①④

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