题目内容

【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。

(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

【答案】1：1 2：3 30 54.3

【解析】

根据O2和O3结构组成，由n=计算O2和O3的原子个数和等温等压等体积的O2和O3的质量比；由阿伏加德罗定律计算氧气的体积和混和气体的平均相对分子质量；依据c= ，计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。

(1)O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1：1；等温等压下，等体积的O2和O3，即物质的量相等，根据n=，推出m=nM可知二者质量之比m(O2)：m(O3)=32g/mol：48g/mol=2：3；答案为1：1，2：3。

(2)由ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气含有分子数目为N=b×，氧气物质的量为n= = mol，则标况下氧气体积为V(O2)=mol×22.4L/mol=L；答案为。

(3)根据阿伏加德罗定律知：，由CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，即=15，因而M(混) =2×15=30；答案为30。

(4)配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，因为实验室没有920mL规格的容量瓶，所以应选取1000mL规格的容量瓶，由c=，得出c(浓H2SO4)==18.4mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则1000mL×10-3×1mol/L=V×10-3L×18.4mol/L，解得V=54.3mL；答案为54.3。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

【题目】分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有( )种(氮原子的连接方式有：、或)

A.18种B.19种C.20种D.21种

【题目】已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )

A.提供乙醇蒸气和氧气

B.检验乙醛

C.收集产物

D.乙醇的催化氧化

【题目】(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

时间/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

请回答下列问题：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

【题目】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正确：Cl-的失电子能力比OH-强

B

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

D

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.AB.BC.CD.D

【题目】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

试回答下列问题：

（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

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