题目内容
【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A. 化合物X的分子式为C16H16O6
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应
D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】根据结构简式可知分子式为C16H14O6，A错误；酚羟基不能发生消去反应，B错误；酚羟基，酚酯都能和NaOH反应，共消耗5molNaOH，苯环、酮羰基均与氢气发生加成反应，共消耗7mol H2，酚羟基存在的情况下，苯酚发生邻对位取代反应，共消耗4molBr2，C正确；有机物可以发生燃烧氧化，D错误；正确选项C。
阅读快车系列答案【题目】碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外电子有__种空间运动状态，其价电子排布图为__．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为__，其碳原子杂化轨道类型为_____杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 ______________
（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为__个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__cm．
（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是___________，试从结构分析___________；硬度大的是___________，其结构原因是___________。
