题目内容

下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

C

解析试题分析：要对各组所给的各种物质进行合理分析，将其中一种与其他的反应只要每次现象不同就可以区分，则
A中硫酸铜在溶液中显蓝色，首先鉴别出来。硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，进而鉴别出来氢氧化钾。氢氧化钾和硝酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁进而鉴别出来硝酸镁，剩余的是盐酸，可以鉴别。
B、

 
NaBr
AgNO3
 HCl
 Na2CO3
NaBr
 无现象
浅黄色沉淀
 无现象
 无现象
 AgNO3
 浅黄色沉淀
 无现象
 白色沉淀
 白色沉淀
 HCl
 无现象
白色沉淀
 无现象
 有气体产生
 Na2CO3
 无现象
白色沉淀
 有气体产生
 无现象
由于碳酸钠和盐酸反应是分布进行的，则二者的滴加顺序不同，实验现象不同，可以鉴别。
C、
 
 H2SO4
 NaCl
 Na2SO4
 Na2CO3
 H2SO4
 无现象
 无现象
 沉淀、气体
 产生气体
 NaCl
练习册系列答案
相关题目

下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是

A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－
B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－
C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－
D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，
则含有Br－

下列除杂方法合理的是 

A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去

下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是                                  

A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液

已知甲、乙的某些性质如下：

物质
密度/(g·mL－1)
沸点
溶解性
甲
0.893
78.5℃
能溶于水且溶于乙
乙
1.220
100.7℃
能溶于水且溶于甲
将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（  ）
A.蒸馏            B.干馏           C.分液            D.过滤

乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶(    )

A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 B．溴水、浓H2SO4
C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：             和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是         ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有            （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为           ，操作Ⅱ的名称是                。
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式                                                    。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法                              。
（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用                                                。

利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
（2）滤液经处理可得到副产品                。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为     。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

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