Question

【题目】将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是

A.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

B.反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol

C.混合气体中NO和的体积之比为1：1

D.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

铜的物质的量n==0.2mol，反应后铜化合价升高到+2价，可知失去的电子的物质的量为0.4mol，设混合气体中NO为x mol，NO2为 ymol，那么可列出二元一次方程组计算NO和NO2的物质的量，据此进行分析判断。

A.由于12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，即转移的电子为0.4mol，A项正确，不符合题意；

B.加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀后的溶液中的溶质是NaNO3，所以溶液中反应剩余的n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，B项错误，符合题意；

C. 12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，在氧化还原反应中得失电子数相同，设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有：

，解得，因此两气体的物质的量之比为1：1，而体积之比等于物质的量之比，故体积之比也为1：1，C项正确，不符合题意；

D.原硝酸溶液反应后，一部分氮元素变为NO和NO2以气体的形式从反应容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，此时溶液中n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.8mol，而逸出的气体中含有的N原子的物质的量=0.2mol，则可知原硝酸的物质的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，则物质的量浓度为c==10mol/L，D项正确，不符合题意。

答案选B。