Question

【题目】在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸性，则其对应阴离子的水解程度为。

A. pH相等的、、溶液，其物质的量浓度，故d < b < c < a，A正确；

B. 碳酸氢钠溶液显碱性，则碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，故溶液中的粒子浓度大小关系为 ，B错误；

C. 溶液的浓度越小，其离子的水解程度越大，故0.25mol/L的氯化铵的水解程度大于0.5mol/L的氯化铵，故前者所含铵根离子的物质的量更多，C正确；

D. 该混合溶液显酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据质子守恒，可得，D正确；

答案选B。