题目内容
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2 3H2 mol | 2mol NH3 | 2mol N2 6molH2 |
NH3浓度（mol·L－1） | C1 | C2 | C3 |
反应的能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 放出cKJ |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4
【答案】B
【解析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、容器内压强等完全相等，且α1+α2=1；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲，即α3>α1，平衡时NH3浓度丙中比甲的2倍还要大；A．由分析可知，平衡时C1=C2，而2C1＜C3，则C1+C2＜C3，故A错误；B．由分析可知α1+α2=1，α3>α1，则α2+α3>1，故B正确；C．由分析可知，平衡时P1=P2，而丙中可以看成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，压缩体积为甲的体积相等时的瞬间P3=2P1，平衡的移动，最终使得P3＜2P1，则P1+P2＞P3，故C错误；D．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，a和b均小于92.4，但反应正向进行或逆向进行时转化率不一定为50%，即a不一定等于b，故D错误；答案为B。
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