题目内容
【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
【答案】D
【解析】丙池两端的电极材料相同,应作电解池,甲池是燃料电池,CH3OH中碳元素失电子,化合价升高,作负极,电极反应为;
得电子,化合价降低,作正极,电极反应为
。乙池石墨电极与正极相连,作阳极;
电极是阴极。丙池右侧
与负极相连,作阴极;左侧
是阳极。A项,根据分析知,甲池是燃料电池(原电池),实现化学能转为电能,乙、丙池是电解池,实现电能转化为化学能,故A项错误。B项,据分析知,
中碳元素失电子,化合价升高,作负极,电极反应为
,碱性溶液中
不能大量存在,故B错误。C项,乙池是电解池,石墨电极是阳极,电极反应为
,阴极反应为
,移出体系的物质可视作
,加入
后相当于多引入部分
,溶液变稀,不可恢复原浓度,故C错误。D项,标况下,甲池消耗
的物质的量为n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol,转移电子0.05mol,丙池中总反应为
,当装置中转移相同物质的量的电子时,生成固体m(Mg(OH)2)=2×0.0125×58=1.45g,故D项正确.本题正确选项为D。
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