题目内容
【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A. Q2＝2Q1
B. Q1＜0.5Q2
C. Q1＝Q2＜184.8 kJ
D. Q1＝Q2＜92.4 kJ
【答案】A
【解析】
热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，表示在一定的条件下，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出的热量是92.4kJ。恒温恒压下，①、②两个容器投料配比相同，所以二者为等效平衡。由于②中投料量是①中的2倍，所以反应达平衡时放出的热量比也是1：2，即Q2＝2Q1，A项正确，所以其它三项错误。
【题目】I.中和热测定：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗烧碱标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________。
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
