题目内容
【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
【答案】B
【解析】
试题A、氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；B、先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；D、滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；答案选B。
作业辅导系列答案
【题目】在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)
N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4 )/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
