题目内容
【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
A.
图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.
图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.
图中：生成蓝色的烟
D.
图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
【答案】D
【解析】解：A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，故A错误； B．如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为氧气，故B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C错误；
D．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故D正确；
故选D：
【考点精析】本题主要考查了氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大