题目内容

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.图中：生成蓝色的烟
D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【答案】D
【解析】解：A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，故A错误； B．如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为氧气，故B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C错误；
D．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故D正确；
故选D：
【考点精析】本题主要考查了氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．

练习册系列答案
相关题目

【题目】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都减小

（2）研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

．．

其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．

．浓度．温度．压强．催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．

（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．

．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．

现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．

（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。

（1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）实验过程

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

③观察到A中有红棕色气体出现。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

（3）实验结果分析讨论

①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

②根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

【题目】下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是

A.反应混合物的浓度改变

B.反应混合物中各组分的含量改变

C.正、逆反应速率改变

D.反应物的转化率改变

【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
A.构造原理
B.泡利原理
C.洪特规则
D.能量最低原理

【题目】淡黄色粉末物质A有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是___________， X粉末是___________。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________。

（3）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________________________。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】在从碘水中萃取碘的实验中,下列说法正确的是(　　)

A.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替

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