题目内容

9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，2SO2+O2?2SO3是一个放热反应，则2SO3?2SO2+O2是一个吸热反应
D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量

分析 A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应；
B、水分解反应是吸热反应；
C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；
D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．

解答 解：A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A错误；
B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；
C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应，故C正确；
D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应，所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正极电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H2-2e-=2H+．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
17．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

（1）NaCN的电子式为；
（2）根据平衡移动原理实验室常用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性． 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是催化双氧水的分解，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
14．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤
18．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
19．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能

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