题目内容
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）写出A物质的化学式：A
（2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）写出A物质的化学式：A
BaCl2
BaCl2
．（2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是
生成白色胶状沉淀
生成白色胶状沉淀
，并写出该反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．分析：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO4沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）2的转化，说明A为BaCl2，B为FeSO4，C为AlCl3，D为NaOH，结合物质的性质和题目要求可解答该题．
解答：解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO4沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）2的转化，说明A为BaCl2，B为FeSO4，C为AlCl3，D为NaOH，
（1）由以上分析可知A为BaCl2，故答案为：BaCl2；
（2）实验②是Fe（OH）2的转化，FeSO4和NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可与空气中的氧气反应生成红褐色的Fe（OH）3，反应的化学方程式分别是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）C为AlCl3，与氨水反应生成Al（OH）3白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：生成白色胶状沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（1）由以上分析可知A为BaCl2，故答案为：BaCl2；
（2）实验②是Fe（OH）2的转化，FeSO4和NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可与空气中的氧气反应生成红褐色的Fe（OH）3，反应的化学方程式分别是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）C为AlCl3，与氨水反应生成Al（OH）3白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：生成白色胶状沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的性质以及反应的现象判断可能发生的反应，以此确定物质的种类，把握物质反应的化学方程式、离子方程式是解答该题的关键．
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