题目内容

已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
①请写出A的化学式
NH4+ （或HF）
NH4+ （或HF）

②A和B反应生成C、D的离子反应方程式
NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）

（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，请写出C的电子式
或
或
．
分析：在10电子粒子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4等中找出符合图示的粒子，A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；18电子粒子有K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等，若图示中A、C是18电子粒子，B、D是10电子粒子，则A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；
解答：解：（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；反应为：NH4++OH-=NH3+H2O；或为：HF+OH-═F-+H2O
①A的化学式为：NH4+ （或HF）
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
故答案为：NH4+ （或HF）；NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，结合微粒的性质特征推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；所以C的电子式为：或者；
故答案为：或者
点评：本题考查了常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒和18电子微粒 是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A
BaCl2
BaCl2
、B
FeSO4
FeSO4
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaOH
NaOH
．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+→
3H?+→
，B的结构式
．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H2O
H2O
．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）写出A物质的化学式：A
BaCl2
BaCl2
．
（2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是
生成白色胶状沉淀
生成白色胶状沉淀
，并写出该反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网