题目内容
【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。
【答案】 1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol
【解析】(1)2molH2和1molO2变成4molH 和2molO吸收的能量就是断开2molH2和1molO2中的化学键的键能之和,所以吸收的能量为436 kJ×2+498 kJ=1370kJ;据图可知放出的能量数值等于吸收能量的数值和反应热数值之和,所以放出的能量=1370 kJ +482 kJ =1852 kJ.
(2)4molH和2molO生成的2mol气态水含有4mol H—O键,所以每形成H2O(g)中的1 mol H—O键放出的能量为1852 kJ/4=463kJ。
(3)由图像可知生成2mol气态水放出的热量为482kJ,1mol气态水转变为1mol液态水放热44 kJ×2=88 kJ,所以每生成2mol气态水放出的热量为482kJ+88kJ=570kJ,故
完全燃烧生成液态水的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol。
练习册系列答案
相关题目