题目内容

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
D
考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
相关题目
下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（   ）

①    　 　    ②       　 　   ③    　　　     ④
A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③
关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是   
                 
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为 2H+ + 2e－H2↑
（9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是      ，N的电极电极反应式为：                         ；乙池的总反应式是                    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为    __________________________   。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为       L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为        。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH—
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O
D．放电过程中，溶液中K+向负极移动
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向        溶液，正极电极反应式为              ，该装置中发生的总反应的离子方程式为           。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                 。
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小
少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D     )
A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量略增加D．反应速率加快，产生H2的量略减少

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网