题目内容
【题目】将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中,缓缓抽去容器中的水蒸气,溶液逐渐失水变成饱和溶液,再继续抽气,则变成各种含水盐,最后变成无水硫酸铜。50℃时,容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出
B.曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变
C.曲线M- N对应体系存在平衡:CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)+H2O(g)
D.当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
A.据图可知M点溶液变成饱和溶液,之后继续失水才有硫酸铜晶体析出,所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出,故A正确;
B.M-M对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液,一定温度压强下,硫酸铜的溶解度不变,则其饱和溶液中溶质质量分数不变,故B正确;
C.M-M对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液,该过程中随着液态水的减少,不断析出硫酸铜晶体,至M点晶体完全析出,此时再继续减压,存在的平衡应为CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g),故C错误;
D.据图可知当容器中压强低于p后非气相水的质量分数降为0,即此时得到的固体为无水硫酸铜,故D正确;
故答案为C。
【题目】腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键,反应的条件温和,操作简单,目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法:
注:以上合成路线中,Ph代表苯基,如PhNHNH2表示。
实验 | 碱 | 温度/℃ | 溶剂 | 产率% |
1 | Et3N | 25 | DCM | <10 |
2 | 吡啶 | 25 | DCM | <5 |
3 | Cs2CO3 | 25 | DCM | 70 |
4 | LiOtBu | 25 | DCM | 43 |
5 | Cs2CO3 | 25 | DMF | 79 |
6 | Cs2CO3 | 25 | CH3CN | 83 |
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________,B的结构简式为___________。
(2)由C生成D的反应类型是________,F中的官能团名称是___________。
(3)H的分子式为_______________。
(4)不同条件对偶联反应生成H产率的影响如上表:
观察上表可知,当选用DCM作溶剂时,最适宜的碱是____________,由实验3、实验4和实验5可得出的结论是:25℃时,____________________,H产率最高。
(5)X为G的同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式:____________。
①所含苯环个数与G相同;②有四种不同化学环境的氢,其个数比为1:1:2:2
(6)利用偶联反应,以和化合物D为原料制备,
写出合成路线:____________________________。(其他试剂任选)
【题目】25℃时,电离常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
(2)25℃时,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的__倍。
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填准确数值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为____。
(6)某温度时,纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,则水电离出的c(OH-)=____。