Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	最外层电子数是次外层电子数的3倍
B	该元素是所有元素中非金属性最强的
C	L层只有5个电子
D	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素A的离子结构示意图

．写出元素C的气态氢化物的电子式

．
（2）元素B与氯元素相比，非金属性较强的是

F

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

b

．
a．B的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
b．氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态
c．常温下氯气的颜色比B单质的颜色深
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是

Al

（填元素符号），理由是

具有金属性

．

Answer 1

分析：短周期元素，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，即A为O；所有元素中非金属性最强的元素是F，则B为F；C的L层只有5个电子，则C为N；第3周期元素的简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，即A为O；所有元素中非金属性最强的元素是F，则B为F；C的L层只有5个电子，则C为N；第3周期元素的简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，
（1）A为O，质子数为8，得到2个电子变为离子，离子结构示意图为，C为N，其其它氢化物为氨气，电子式为，
故答案为：；；
（2）所有元素中非金属性最强的元素是F，非金属性F＞Cl，氟单质和溶液中的水反应，则不能置换出Cl，不能利用单质的颜色来比较非金属性，但在化合物中F显负价，则非金属性强，故答案为：F；b；  　　　
（3）A、B、C、D四种元素中只有Al为金属，具有金属性，故答案为：Al；具有金属性．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，D是学生解答的难点，注意离子半径比较的方法“径小序大”来分析解答．