题目内容
【题目】FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）
A．3∶2 B．3∶8 C．4∶3 D．3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。
【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B C 丁达尔效应(用一束激光照射液体，观察到液体中有一条光亮的通路) 
紫色(或紫红色) 分液漏斗
【解析】
(2)
在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；
(3)
中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此分析电子转移；向反应后的溶液中加入
溶液，有色层在下层，然后分液。
（1）溶液作为“腐蚀液”，生成
和
，该离子反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；将Cu片放入
溶液中．发生反应为：
，假设溶液中
，则溶液中剩余的
，由离子方程式可知，
，所以
；
综上所述，本题正确答案为B；
（2）Fe(OH)3胶体为红褐色液体，而不是沉淀，所以AD错误，不能用FeCL3直接与NaOH反应，会直接生成Fe(OH)3沉淀，B错误；所以应滴入沸水中，促进Fe3+水解，在水中可生成胶体，C正确；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成；
（3）中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离。
【题目】外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。该法以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾。该工艺路线制备高锰酸钾如下：
已知：一些化合物溶解度(单位：g)随温度的变化如表
温度℃ | KMnO4 | KCl | K2CO3 |
20 | 6.4 | 34.0 | 52.5 |
90 | 45.2 | 56.7 | 60.9 |
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是____。
（2）“反应”中发生反应的化学方程式为____。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2____（请填写“能”或“不能”）。待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是：____。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____，电解产物____可以循环利用。
③“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为____。
