题目内容

下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（   ）
①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4
A．②④⑤B．④⑤⑧C．②③④⑤D．②④⑤⑧
A
甲烷是正四面体结构，甲醛是平面三角形结构，CO2是直线型结构，三氧化硫是平面三角形结构，BF3是平面三角形结构，水合氢离子水三角锥形结构，铵根离子是正四面体形结构，白磷也是正四面体形结构，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
关于晶体的下列说法正确的是（    ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3
已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子
下列说法正确的是
A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体
B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体
C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷
D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数
白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
A．分子B．磷原子C．分子D．或分子
（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
     360
436
431
176
347
 
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl4      SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） 高温   Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________。

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