[题目]可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是（）

A.反应混合物中各组分的浓度相等

B.正逆反应都还在继续进行

C.正逆反应的速率均为零

D.正逆反应的速率相等

【答案】D

【解析】

可逆反应达到平衡的根本原因是正、逆反应的速率相等，且都不为0，所以本题选D。

练习册系列答案

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【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 ，则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

【题目】一个体重300斤的胖子，他的体内含量最多的化合物是：（）

A. 脂肪B. 糖类C. 水D. 无机盐

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

【题目】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2

【题目】下列说法正确的是

A．1 mol任何气体所占体积都为22.4 L

B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

【题目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A（s）+3B（g）2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ，下列选项说法正确的组合是（）
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1；
③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A.转移电子的物质的量为1.25 mol
B.生成42.0 L N2（标准状况）
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

【题目】NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式．

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