题目内容
19．某可逆反应为：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10-2请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-2mol•L-1，此时反应向逆反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是4.8%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为1：1．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数不变（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是①④（填字母序号）．
分析 （1）化学平衡常数为生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物浓度浓度系数次幂乘积的比值；
（2）计算浓度商Qc，与平衡常数比较：若Qc=K，处于化学平衡状态，若Qc＞K，反应向逆反应方向进行，若Qc＜K，反应向正反应方向进行；
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，设平衡时转化的B为xmol，则：
A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）
开始（mol）：1 1 0
转化（mol）：x x 2x
平衡（mol）：1-x 1-x 2x
再根据平衡常数列方程计算x，进而计算平衡时B的转化率；
恒温恒压下，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，则压强相等；
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，等效为开始加入2molA、2molB、1molD，D为固体，不影响平衡移动，由于反应前后气体的物质的量不变，A、B的物质的量之比为1：1，则与原平衡为等效平衡；
（5）①正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；
②催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；
③压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，反应气体气体的体积不变，压强不影响平衡移动；
④混合气体物质的量不变，随反应进行混合气体总质量减小，平均相对分子质量减小，到达平衡后不变．
解答 解：（1）A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$；
（2）浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2，反应向逆反应方向进行，
故答案为：向逆反应方向进行；$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2；
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，设平衡时转化的B为xmol，则：
A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）
开始（mol）：1 1 0
转化（mol）：x x 2x
平衡（mol）：1-x 1-x 2x
则$\frac{（2x）^{2}}{（1-x）×（1-x）}$=1×10-2，解得x=$\frac{1}{21}$，故B的转化率为$\frac{\frac{1}{21}mol}{1mol}$×100%=4.8%，
恒温恒压下，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，则此时体系内的压强与反应前的压强比为1：1，
故答案为：4.8；1：1；
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，等效为开始加入2molA、2molB、1molD，D为固体，不影响平衡移动，由于反应前后气体的物质的量不变，A、B的物质的量之比为1：1，则与原平衡为等效平衡，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数不变，
故答案为：不变；
（5）①正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故正确；
②催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的水解，但不影响平衡移动，图象中影响平衡移动，故错误；
③压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，反应气体气体的体积不变，压强不影响平衡移动，而图象中压强影响平衡移动，故错误；
④混合气体物质的量不变，随反应进行混合气体总质量减小，平均相对分子质量减小，到达平衡后不变，图象符合，故正确，
故选：①④．
点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、等效平衡、化学平衡图象及影响因素等，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
考前必练系列答案
．
；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．| A． | 析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g | |
| B． | 单位体积溶液中OH-个数不变 | |
| C． | 溶液中Na+数目减少 | |
| D． | 氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大 |
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol |
| A． | HA是弱酸 | B． | HA的电离方程式为HA═H++A- | ||
| C． | 该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1 mol•L-l | D． | NaA溶液呈碱性 |
，结构式是
，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）| A． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | ||
| C． | $\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$ | D． | c（H+）•c（OH-） |
