题目内容

【题目】下列属于大量元素的一组是

A. CaCOMn

B. HOKB

C. PNCMo

D. NSOMg

【答案】D

【解析】

组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类,大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括CHONPSKCaMg;微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素,包括FeMnZnCuBMo等。

A. Mn属于微量元素,A错误

B. B属于微量元素,B错误;

C. Mo属于微量元素,C错误;

D. NSOMg均属于大量元素,D正确。

练习册系列答案
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol1 , 在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示.
①该反应化学平衡常数K的表达式是
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是(填字母序号)kJ.
0<Q<29.5 b.29.5<Q<36.75 c.36.75<Q<49 d.49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强.
X表示的物理量是. 判断L1与L2飞大小关系.
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量(选填“盐酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=
反应②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJmol1
总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=﹣86.98kJmol1
则反应①的△H1=
(5)现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO.下列结论不正确的是(填序号)
A.若剩余金属0.5amol,则氧化产物为一种或二种
B.若只有一种氧化产物,则3c=8a
C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol.

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