题目内容

【题目】下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(  )

A.用铁锅烧制糖醋鱼时,铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O24e2H2O=4OH表示

C.常温下,铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

【答案】A

【解析】

A.铁能够和醋酸反应,因此用铁锅烧制糖醋鱼时,铁锅会发生化学腐蚀,铁锅的主要成分为铁合金,同时会发生原电池反应,即发生析氢腐蚀,故A正确;

B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用Fe-2e-=Fe2+表示,故B错误;

C.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,比在稀硫酸中腐蚀得慢,故C错误;

D中没有外加电源,不属于外加电流的阴极保护法,该装置起不到保护钢件的作用,故D错误;

故选A

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【题目】有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

1)已知反应 2NOg+2COgN2g+2CO2g v =k ·c2NO·c2CO),v =k ·cN2·c2CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)。一定条件下进行该反应,测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数________“>”“<”“=”k增大的倍数。

②下列说法正确的是_______

A 投料比:m1<m2<m3

B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率

C 当投料比 m2 时,NO 转化率比 CO 转化率小

D 当体系中 CO2 CO 物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态

③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO 的转化率为 40% k k =_______(填写分数即可,不用化简)

2)在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 1mol NO2,发生反应 4COg+2NO2gN2g+4CO2g ΔH<0,如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。

①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率,可采 取的措施有______(填字母序号)

a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度

②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。

3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多,造成的后果是______

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