Question

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是         

A．该反应可表示为 X+3Y2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

Answer 1

C

解析试题分析：根据表中数据可知，平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是X+3Y2Z，A正确；反应达到平衡时，X的转化率为＝50％，B正确；前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=，C不正确；正反应是体积减小的，所以增大压强使平衡向生成Z的方向移动，D正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算和判断。
点评：在可逆反应的有关计算时，一般采用三段式进行。