题目内容
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.该反应可表示为X+3Y?2Z |
B.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0.01 mol?L-1?min-1 |
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
A、5min后达到平衡,X的消耗浓度为0.05mol/L;Y的消耗浓度为0.15mol/L;Z的生成浓度为0.1mol/L;反应物和生成物的物质的量之比为:1:3:2,化学方程式为:X+3Y=2Z,故A正确;
B、X的变化浓度为0.05mol/L,转化率=
×100%=50%,故B正确;
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=
=0.03mol/L?min,故C错误;
D、反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向生成Z的方向进行,故D正确;
故选C.
B、X的变化浓度为0.05mol/L,转化率=
0.05mol/L |
0.1mol/L |
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=
0.2mol/L-0.05mol/L |
5min |
D、反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向生成Z的方向进行,故D正确;
故选C.
练习册系列答案
相关题目
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:
|
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
A.该反应可表示为 X+3Y2Z |
B.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 |
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |