题目内容

在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是(  )
A.该反应可表示为X+3Y?2Z
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0.01 mol?L-1?min-1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动
A、5min后达到平衡,X的消耗浓度为0.05mol/L;Y的消耗浓度为0.15mol/L;Z的生成浓度为0.1mol/L;反应物和生成物的物质的量之比为:1:3:2,化学方程式为:X+3Y=2Z,故A正确;
B、X的变化浓度为0.05mol/L,转化率=
0.05mol/L
0.1mol/L
×100%=50%,故B正确;
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=
0.2mol/L-0.05mol/L
5min
=0.03mol/L?min,故C错误;
D、反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向生成Z的方向进行,故D正确;
故选C.
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