题目内容
【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（2）又已知MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： ．
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为L．
【答案】
（1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）2；22.4
【解析】解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10，其电子转移的方向和数目为 
，所以答案是： 
；（2）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2 ， MnO2＞Cl2 ， 结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2 ，
所以答案是：KMnO4＞MnO2＞Cl2；（3）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）= 
=0.4mol，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量= 
=2mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7﹣2）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
所以答案是：2；22.4．
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2 3H2 mol | 2mol NH3 | 2mol N2 6molH2 |
NH3浓度（mol·L－1） | C1 | C2 | C3 |
反应的能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 放出cKJ |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4
