Question

将化合物 A的蒸气2 mol充入0. 5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g)，反应到 3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L^-1。并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L^-1·min^-1。

(1)求化学方程式中的化学计量数n的值。

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

Answer 1

解析： A的浓度变化为2 mol/0.5 L-1.6 mol·L^-1=2.4 mol·L^-1，而物质C的浓度变化为1.2 mol·L^-1·min^-1×3 min=3.6 mol·L^-1，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，则n=3。v(B)=v(C)×1/3=0.4 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1)n=3  (2)v(B)=0.4 mol·L^-1·min^-1