题目内容
将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是
3
3
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．分析：（1）根据v=
计算出3min内用物质A表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算n；
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算．
| △c |
| △t |
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算．
解答：解：（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
v（A）=
×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案为：0.4mol/（L?min）
| ||
| 3min |
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.4mol/（L?min）
点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意同一化学反应，同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．
练习册系列答案
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B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化学方程式中的计量数n值为 v(B)= .
B(g)+nC(g)，反应到 3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L-1。并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/