题目内容
将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．
（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
v（A）=
×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案为：0.4mol/（L?min）
| ||
| 3min |
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.4mol/（L?min）
练习册系列答案
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B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O
| 光照/叶绿素 |
b．2CO2+6H2
| ||
| △ |
c．CO2+CH4
| ||
| △ |
d．2CO2+6H2
| ||
| △ |
以上反应中，最节能的是
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/