题目内容

某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6
B
首先进行化学平衡计算：
2NO（g）   +      O2（g）2NO2（g）
n（起始）/mol 2          1            0
n（转化）/mol 1．6      0．8        1．6
n（平衡）/mol 0．4      0．2        1．6
则达平衡时，容器内压强与起始压强之比为，如果根据计算结果选A，就会大错特错，因为在密闭条件下，存在另一平衡关系：2NO2（g） 2N2O4（g），因此只能小于11∶15，故选B。
练习册系列答案
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下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
下列有关纯铁的说法中正确的是(   ）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硝酸中可钝化
（7分）为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是        
          ，简述不采用2：1的理由是                              。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
（7分）某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应放热）
回答下列问题：
（1）从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强___________________。
（2）使平衡体系的体积缩小，则气体A的浓度____________，气体C的物质的量___________________。
（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体A的物质的量____________。
（4）若在平衡体系中，再充入一些气体A，则A的浓度____________，A的转化率________________________。
已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197
如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是                          （   ）

A．放热，m+n>x
B．放热，m+n<x
C．吸热，m+n<x 
D．吸热，m+n>x

对可逆反应A2(g)＋B2(g)  2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

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