题目内容

【题目】如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:

(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是_______

(2) 浓硫酸的作用是_________

(3) 下列有关该实验的说法中,正确的是_______

A.a 试管中加入沸石其作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH3COOH CH3CH218OH则乙酸乙酯中不含18O

【答案】 防止倒吸 催化剂吸水剂 AB

【解析】(1)乙酸、乙醇易溶于水,应防止倒吸,则导管不伸入到试管b中的液面可以防止倒吸,故答案为:防止倒吸

(2)酯化反应为可逆反应,且生成水,浓硫酸具有吸水性,则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,故答案为:催化剂和吸水剂;

(3)A.加热液体时防止剧烈沸腾,则向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸,故A正确;B乙酸的酸性比碳酸大,饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸同时减小乙酸乙酯在水中的溶解度,故B正确;C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体,故C错误;D.酯化反应时乙醇脱H,若原料为CH3COOHCH3CH218OH,则乙酸乙酯中含18O,故D错误;故选AB

练习册系列答案
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【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

1在右图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体; 而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________

2工业上使用下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________

3CrO3K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

电解法: 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl 进行电解,使阳极生成的Fe2+Cr2O72- 发生反应,其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- H+Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电,则阴极的电极反应式为_________; H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________

铁氧磁体法: 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)F e(Ⅲ)Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀,则铁氧磁体中x=_________若废水中Cr (Ⅵ) CrO3,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O CrO3的质量比为_________

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