题目内容
【题目】某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
（1）理论推测
他根据苯的凯库勒式 ， 推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即和 ， 因此它可以使紫色的溶液褪色。
（2）实验验证
他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液。
（3）实验结论
上述的理论推测是(填“正确”或“错误”)的。
（4）查询资料
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用表示苯分子的结构更合理。
（5）发现问题
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？
。
【答案】
（1）
；碳碳单键；碳碳双键；酸性KMnO4
（2）不褪色
（3）错误
（4）介于单双键之间的独特的；
（5）不同意，因为是苯萃取了溴水中的溴才使其褪色而不是发生加成反应
【解析】若含有碳碳双键，则苯环可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环实际上含有碳碳键，则加入高锰酸钾溶液不会褪色、理论推测是错误的。苯可以萃取溴水中的溴单质，也可以使溴水褪色。
故答案为：（1）；碳碳单键；碳碳双键；酸性KMnO4；（2）不褪色；（3）错误；（4）介于单双键之间的独特的；；（5）不同意，因为是苯萃取了溴水中的溴才使其褪色而不是发生加成反应
本题是对苯的结构及性质探究的考查，明确苯的结构中含有的单键、双键交替的特殊共价键是解答此题的关键。
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | 酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D.
【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 
3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 增大压强 | 正、逆反应速率都增大量 | Z的浓度减小 |
B | 充入少量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
C | 充入少量Z | v(逆)＞v(正) | Z的浓度减小 |
D | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于 | Z的体积分数变大 |
A.A
B.B
C.C
D.D