题目内容
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | 酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D.
【答案】C
【解析】A项，H+、Fe2+、Al3+与CO32-不能大量共存，同时H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式除了3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O外，还有2H++CO32-=H2O+CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑等，错误；B项，水电离的c（H+）=1
10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下[Al（OH）4]-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，错误；C项，Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-相互间不反应，能大量共存，正确；D项，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，通入少量SO2发生氧化还原反应，离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，错误；答案选C。
【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作 | 现象和结论 | |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3 | 溶液红色变浅，平衡逆向移动 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色，Cl2具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
