题目内容
【题目】有关如图所示化合物X的说法错误的是
A.X的分子式是C20H20O
B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应
C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】A
【解析】
A.由结构简式可知X的分子式为：C20H22O4，故A错误；
B.X中含有一个酚羟基和一个酯基可以与氢氧化钠反应，酯基水解产物中有酚羟基，又可以消耗1mol氢氧化钠，因此1molX可以消耗3mol氢氧化钠，故B正确；
C.X中含有酚羟基和碳碳双键，均能被高锰酸钾氧化使其褪色，双键可以与溴水加成使溴水褪色，故C正确；
D.X左侧苯环含有酚羟基，酯基水解右侧结构为苯酚也含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；
故选A。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、___、__。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
