Question

7．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；
②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，水溶液能导电分子晶体；
③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于CS₂、CCl₄等有机溶剂分子晶体；
④溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电离子晶体；
（2）最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35CoO₂•1.3H₂O．若用N_A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数0.33N_A，氢原子数的物质的量0.26 mol．

Answer 1

分析 （1）根据原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体的特点和性质分析；
（2）根据化学式和相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，并利用化学式来确定原子的关系及N=n×N_A来解答．

解答 解：（1）①原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
②熔点低，熔融态不导电，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体；
③根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；
④离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；
（2）晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，其相对分子质量为
23×0.35+59+16×2+1.3×（1×2+16）=122.45，
则该晶体的摩尔质量是122.45g/mol，
12.2g该晶体的物质的量为：$\frac{12.2g}{122.45g/mol}$=0.1mol，0.1mol该晶体中含有的氧原子数目为0.1×（2+1.3）×N_A=0.33N_A，氢原子数的物质的量2.6×0.1=0.26mol，
故答案为：0.33N_A，．

点评 本题考查晶体的类型的判断和物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确常见原子的相对原子质量及物质的构成是解答本题的关键，难度不大，注意相关计算公式的运用．