题目内容
若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
D
解析试题分析：短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知A错误。如果X是Na，简单例子就是Na+ 这时候Y是O的话，O2-和Na+的简单离子有相同的电子层结构，B错误。X是H，Y是O的话，还有H2O2的存在，C错误。
考点：元素周期律的考查。
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
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下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素 多4个质子 |
| B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 |
| D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
下列顺序不正确的是
| A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI |
| B．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
| D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
的说法正确的是（ ）
| A．质子数为6 | B．电子数为13 | C．中子数为6 | D．质量数为6 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
| A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
| A．H2O | B．BF3 | C．CCl4 | D．PCl5 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序： |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
| A．离子半径Z ＜ M ＜ X |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
| C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
| D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y |